Question

下列方程式或離子方程式正確的是（　　）

A．將2molSO₃氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO_3（g）2SO_2（g）+O_2（g）△H=+QKJ/mol

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．等體積、等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的鹽酸等體積混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O

Answer 1

分析：A．SO₃的分解為可逆反應，不能完全轉化，與熱化學方程式反應熱不同；
B．NO₃^-氧化性大于Fe³⁺氧化性，二者都與I^-發生氧化還原反應；
C．等體積、等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合，OH^-過量；
D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入鹽酸，依次發生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，根據反應物的物質的量進行判斷．

解答：解：A．可逆反應的△H應該是表示2molSO₃氣體完全轉化時吸收的熱量，所以△H該大于+Q KJ/mol，故A錯誤；
B．NO₃^-中加入過量的HI溶液，相當于有強氧化性硝酸存在，氧化性比Fe³⁺強，應該是硝酸先氧化I^-，故B錯誤；
C．等體積、等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合，OH^-過量，反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入鹽酸，依次發生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，二者物質的量為2：5，溶液中應分別生成Al（OH）₃和Al³⁺，反應的離子方程式2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及熱化學方程式和離子方程式的書寫，題目難度較大，本題注意CD，為與量有關的離子反應，解答時要根據反應物的物質的量判斷反應的程度．