Question

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2來回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式:___________________ .

（2）已知：Se + 2H2SO4（濃）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+

SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是: _________________.

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①:____________ ____(只寫方程式中的計量系數).

(4) 實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為__________ .

Answer 1

【答案】（1）Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑

（2）H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2

（3）1 4 4 1 2 4 2

（4）92.5%

【解析】

試題分析：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為 + 4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恒可知，Se的系數為(1×3 + 1×1)/4 = 1，故反應方程式為Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑。故答案為：Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑；

（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃) ＞ SeO2 ＞ SO2。故答案為：H2SO4(濃) ＞ SeO2 ＞ SO2；

（3）①SeO2 + KI + HNO3→Se + I2 + KNO3 + H2O中，I失去電子，Se得到電子，根據得失電子守恒配平如下：SeO2 + 4KI + 4HNO3 = Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O。故答案為：1、4、4、1、2、4、2；

（4）根據反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3) = 0.2000 mol/L×0.025L = 0.005mol，根據關系式計算樣品中n(SeO2) = 0.005mol×1/4 = 0.00125mol，故SeO2的質量為0.00125mol×111g/mol = 0.13875g，所以樣品中SeO2的質量分數為92.5%。