Question

校辦廠漂白車間需22.4L（標準狀況）SO₂．化學小組同學依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）

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ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）110mL充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數送至車間，不料經質檢科檢驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是

H₂

（填分子式）．產生這種結果的主要原因是

隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂．

．
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了如下實驗，對退回氣體（X）取樣進行認真探究（遇有氣體吸收過程，視為全吸收）．

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是

檢查裝置氣密性

．
②A中加入的試劑可能是：

品紅試液

，作用是：

確認SO₂存在

．B中加入的試劑可能是：

濃H₂SO₄

，作用是：

干燥氫氣

．
③可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是

黑色CuO粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色

．
（3）對上述裝置略加改進，可粗略測定X氣體中SO₂的體積分數．改進時可選用的下列儀器為

ACEG

（填代號）．
A  導管   B  水槽   C  廣口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  單孔塞   G  雙孔塞．

Answer 1

分析：（1）鋅與稀硫酸反應生成H₂；
（2）①探究退回氣體（X）的成分，所以不能漏氣；
②根據SO₂的漂白原理來解釋；濃硫酸具有吸水干燥作用；
③根據題目給出的裝置圖和反應原理解答；
（3）用排水法測定氣體體積；

解答：解：（1）隨著反應的進行，硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和H₂，反應為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣，
故答案為：H₂；
（2）①探究退回氣體（X）的成分，一旦漏氣．無法探究，
故答案為：檢查裝置氣密性；
②因二氧化硫漂白原理在于能與有機色素結合成無色的不穩定化合物，所以A中加入的試劑可能是品紅試液，作用是確認SO₂存在；濃硫酸具有吸水性，吸水，具有干燥作用，防止混雜的水對裝置D中的現象產生干擾；
故答案為：品紅試液；確認SO₂存在； 濃H₂SO₄；干燥氫氣；
③根據題目給出的裝置圖和反應原理知：裝高錳酸鉀的裝置是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，B是濃硫酸，吸水干燥作用；C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍色，就證明是氫氣，
故答案為：黑色CuO粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色；
（3）根據題目給出的裝置圖和反應原理知：經過C后，只有氫氣，氫氣不溶于水，用排水法收集，所以應該是從短管進長管出，排出水的體積就是氫氣體積，
故答案為：ACEG；

點評：本題屬于實驗探究題，主要考查了氣體的檢驗，綜合性比較強，須根據題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決．