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在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A(g)

3B(g)+C(g)，若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速度為
A、v(B)="0.03mol/(L·s) " B、v(B)="0.045mol/(L·s) "
C、v(C)="0.03mol/(L·s) " D、v(C)=0.06mol/(L·s)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列做法，不能使

的反應速率增大的是

A．增大鹽酸的濃度	B．碾碎碳酸鈣
C．適當加熱	D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發生反應

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0~20s內該反應的速率為                          ；達到平衡時NO的轉化率為               。
（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應是     熱反應（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說明該反應已達到平衡的是                。
A．容器內壓強不變                       B．容器內氣體密度不變
C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器內氣體顏色不變
E．容器內混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)
（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)=" 0.06" mol，下列說法正確的是          。
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于溶液的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	細小顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量雜質Cu)	35	t₄

(1)t₁＝              s
(2)總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是
(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是
t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)單位時間內消耗鋅的質量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密封體系中發生反應：N₂ +3H₂

2NH₃ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應在t₁時達到平衡，在t₂時改變某條件發生變化的曲線。

試判斷，圖1中t₂時改變的條件是______________；圖2中t₂時改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：
下列各時間段時，氨的百分含量最高的是。

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
③工業生產中提高合成氨反應的反應速率和產率的具體措施是：
A.降低溫度       B. 增大壓強        C. 降低壓強
D. 循環利用和不斷補充氮氣    E. 及時移出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要原因是

A．參加反應物質的性質	B．加入催化劑
C．溫度和壓強	D．各反應物和生成物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂+O₂

2SO₃經一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－¹，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol·L^－¹·s^－¹，則下列說法正確的是（）

A．反應經過的時間是5s	B．SO₂的濃度減少了0.2mol·L^－¹
C．SO₂表示的反應速率為0.04mol·L^－¹·s^－¹	D．O₂的濃度增加了0.2mol·L^－¹，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發生如下反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）（正反應放熱）。下列有關說法正確的是（）

A．若降低溫度，可以加快反應速率	B．在上述條件下，SO₂能完全轉化為SO₃
C．使用催化劑是為了加快反應速率	D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（）

A．反應開始到10s，Z表示的反應速率為0.158moL／(L·s)

B．反應開始到l0s時，平均反應速率：
v₍_X₎ = v₍_Y₎ = 0.0395 mol／(L·s)

C．反應的化學方程式為：2Z(g)

X(g)＋Y(g)

D．l0 s后，該反應停止進行

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