【題目】（1）填空
①除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，操作步驟為：制成熱飽和溶液、_______、過濾；
②分離四氯化碳和水的操作名稱為_________；
③除去氫氣中氯化氫的操作名稱為 ________；
（2）從如圖裝置中選擇
①除去水中的氯離子，所需裝置序號為_______；
②除去銅粉中的鋅粉，所需裝置序號為 _______。
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。
回答下列問題：
（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發生銀鏡反應，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是__________________，由A生成B的反應類型是__________；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學方程式是_________________________________________________；
（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構體共有________種；
②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8 L CO2(標準狀況)，由此確定E的結構簡式是_____________________________________；
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應的反應類型是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C. 電池工作時，
向電極A移動，電子由A極經電解質流向B極
D. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調節溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發，正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名稱是_____，蒸發操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為_____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為____________________。
（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，請寫出原電池負極的電極反應式_____________________________。
（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質溶液構成鉛蓄電池，則充電時陽極的電極反應式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。
（1）該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是________________
（2）為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
（1）實驗室常備的濃硫酸質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為______，配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。
（2）實驗所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______
（4）配制過程中出現以下情況，一定會導致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____
A． | 容量瓶不干燥 | 量取濃硫酸的量筒不干燥 |
B． | 搖勻后發現液面低于刻度線 | 濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時 間后發現液面低于刻度線 |
C． | 量取濃硫酸時俯視讀數 | 定容時俯視讀數 |
D． | 轉移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出 | 量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號有_____、_______。
(2)Al和Be具有相似的化學性質，鋁原子核外有 _____ 種不同運動狀態的電子。寫出BeCl2水解反應的化學方程式_______________________。
(3)研究表明26Al可以衰變為26Mg，請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系_______________。
(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價化合物。工業制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4Br置于2.0 L的密閉容器中，在某溫度下發生如下反應：
NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)
2HBr(g)
Br2(g)＋H2(g)
2 min后，測得H2為1 mol，HBr為8 mol，則上述反應中生成NH3的速率為( )
A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1
C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1
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