【題目】下列各組物質中互為同系物的是
A. 12C和13C
B. 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)
C. 乙二醇和甘油
D. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷
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【題目】對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）
A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小
B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述一定正確的是（ ）
A. 常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA
B. 1 mol羥基中的電子數為10 NA
C. 常溫下，1mol SiC中含有Si—C鍵的數目為4 NA
D. 28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數為NA
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【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO
，其中不正確的是
A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)
D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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【題目】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。
（1）利用CO2與CH4生產合成氣(CO、H2)：
已知：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發生如下反應：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。經過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數)如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=________________。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。
（3） 如以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為_____________________。
（4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖1所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該 反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②下列事實說明該反應已達到平衡狀態的是_________________：
A．容器內氣體壓強保持不變
B．容器內氣體的密度保持不變
C．CO2的體積分數保持不變
D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)。
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【題目】下列各組物質中，不能按圖示（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | H2SO4 | SO2 | SO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需要補充物質M。下列有關分析或說法中正確的是（ ）
A．a應接直流電源的正極
B．陽極的電極反應式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
C．電路中通過5mol電子時，理論上最可處理22.4L標況下的NO
D．補充的物質M是NH3
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【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）
A.加入BaCl2溶液不產生白色沉淀
B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生
D.加入碘水變藍
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【題目】下列有關過濾和蒸發的操作中，正確的是( )
A. 過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁
B. 為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體
C. 實驗完畢后，用手直接取走蒸發皿
D. 當蒸發皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱
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