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右圖是373K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂

2NH₃△H=－92kJ·mol^－¹

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內的反應速率V(I)<V(II)

C D

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或反應的原理解釋正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注。該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景。已知4.4 g CO₂氣體與H₂經催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。
(1)該反應的熱化學方程式為：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和適當催化劑的條件下，CO₂的轉化率達到22%，則4.48 m³(已折合為標準狀況)的CO₂在合成CH₃OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO₂氣體與H₂氣體反應生成CH₃OH氣體16g和液態水時放出熱量為 kJ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據中和熱的測定實驗填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中
進行反應和測定中和反應的反應熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯誤有____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式是△H=________________________。
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱____________
（填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）工業上用赤鐵礦生產鐵，可以選擇的還原劑有C和H₂，根據所學的知識判斷：
已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g) ΔH=+233.8kJ·mol^-1 ΔS=279J?K^-1?mol^-1
Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH=+98kJ·mol^-1 ΔS=144.2J?K^-1?mol^-1
問：那一種還原劑可使反應自發進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（）

A．焓變為正值的反應都是吸熱反應

B．放熱的熵增加反應一定能自發進行

C．同一條件下，氨水在物質的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相同的

D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，