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【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是

A. 具有同質量、不同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2

C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同質量的O2和O3

【答案】A

【解析】試題分析：A、因為一氧化二氮和二氧化碳的相對分子質量相同，質量相同時，物質的量相同，則原子個數相同，正確，選A；B、沒有說明壓強，所以不能確定其物質的量的關系，不選B；C、同體積同密度則推出質量相同，但是二者摩爾質量不同，所以其物質的量不同，不選C；D、不同質量，所以含有的氧原子物質的量不同，不選D。

練習冊系列答案

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A. “水域藍天，拒絕污染”：嚴控PM 2.5排放，改善霧霾天氣

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C. “節能減排，低碳經濟”：綜合利用煤和石油，發展綠色化學

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【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。

（1）CO2的電子式是。

（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下：

① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式；

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為，請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因：。

圖1 圖2

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為_______________。

（5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K= （結果保留2位有效數字）。