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19．2molNaOH配成200mL溶液，其物質的量濃度為（　　）
A．2mol/LB．10 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

分析 根據c=$\frac{n}{V}$計算所得NaOH溶液的物質的量濃度．

解答 解：把2molNaOH配成200mL溶液，溶液中NaOH的物質的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{2mol}{0.2L}$=10mol/L，故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度計算，側重對物質的量濃度概念的考查，比較基礎

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（　　）
①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水．
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下面有關銅的化合物的性質敘述中正確的是（　　）
A．CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B．一定條件下，新制的Cu（OH）2濁液能與乙醛反應但不能與乙酸反應
C．CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關元素的以下內容，隨著原子序數的遞增，不呈現周期性變化的是（　　）
A．化合價B．原子半徑C．最外層電子排布D．相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的強酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D．能使pH試紙變紅的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產生的二氧化碳的物質的量之比是42：53．等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質的量之比是2：1，產生的二氧化碳的質量比是1：1．
（2）NO2的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N2O的摩爾質量為（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
【查閱資料】①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【實驗探究】Ⅰ．定性檢驗
編號實驗操作實驗現象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗③發生的反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量測定
根據下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉組成混合物溶于足量NaOH溶液中，固體質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標準狀況下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的質量（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法．下面關于金屬冶煉敘述正確的是（　　）
A．高爐煉鐵采用了熱分解法
B．電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉
C．依據Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶煉金屬銅
D．金屬冶煉的實質是將金屬元素從其化合物中氧化出來

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