Question

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，D元素原子最外層電子數為電子層數的2倍，四種元素原子的核電荷數之和為36．則下列敘述正確的是（　　）

• A． C元素的單質在B元素的單質中燃燒，產物1mol與足量的水反應轉移電子數為N_A
• B． 由上述元素形成的化合物只有一種具有漂白性
• C． B、C、D三種元素形成的化合物的水溶液用惰性電極電解時，溶液pH一定不變
• D． A、B形成化合物的沸點高于A、C形成化合物的沸點，因為前者分子間形成了氫鍵

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，B與D同主族，B的原子序數大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，D元素原子最外層電子數為電子層數的2倍，則D為S元素，B為O元素，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，則2x=2，x=1，即A、C處于IA族，二者核電荷數之和為36-8-16=12，故A為H元素，C為Na，據此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，B與D同主族，B的原子序數大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，D元素原子最外層電子數為電子層數的2倍，則D為S元素，B為O元素，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，則2x=2，x=1，即A、C處于IA族，二者核電荷數之和為6-8-16=12，故A為H元素，C為Na．
A．Na在氧氣燃燒生成Na₂O₂，與水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，1mol過氧化鈉反應轉移電子為1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，即轉移電子數數為N_A，故A正確；
B．上述元素形成的過氧化鈉、二氧化硫等具有漂白性，故B錯誤；
C．B、C、D三種元素形成的化合物為硫酸鈉或亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，用惰性電極電解時，溶液pH發生變化，故C錯誤；
D．A、B形成化合物為水等，A、C形成化合物為NaH，前者分子晶體，后者屬于離子晶體，NaH的沸點較高，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查位置結構性質的關系，根據B的原子序數大于A、三種元素位置的關系，明確元素B為第二周期元素是解答本題的關鍵，題目難度中等．