Question

常溫下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO₂二氧化碳,充分反應后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO₃,

經檢驗溶液.有關反應后該混合溶液的敘述正確的是

A．上述反應對應的離子方程式為2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

B．上述溶液中：c(ClO^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

C．上述溶液中：c(ClO^-)+c(HClO)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

D．上述溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)

Answer 1

B

解析:

從題干信息可看出，電離H⁺能力：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，A選項錯誤；反應后的溶液中含有1 mol NaClO、1mol HClO、1mol NaHCO₃，由

得c(H⁺)=1×10^-6 mol·L^-1，溶液呈酸性，說明次氯酸電離程度大于次氯酸鈉、碳酸氫鈉水解能力，故有c(ClO^-)>c(HCO₃^-)，而HCO₃^-電離程度很小，則有c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)，B選項正確；氯的物質的量是碳的物質的量2倍，該溶液的物料守恒式有：c(ClO^-)+c(HClO)=2c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃),C選項錯誤；該溶液的電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)+2c(CO₃^2-)，D選項錯誤。