Question

【題目】一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便。下列說法不正確的是

A．對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數KP=3/P

B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動

C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動

D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．平衡時C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則三者的分壓均為1/3p，故用分壓表示的平衡常數Kp =1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，A正確；B．如A、B和C的物質的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎上多加了B，則平衡向右移動，B正確；C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，三者的分壓均為1/3p，此時用分壓表示的平衡常數為Kp=(1/3p)2/[(1/3p) ×(1/3p)3]=9/p2，若再充入3molN2，此時N2的分壓為2/3p，NH3和H2均為1/6p，此時用分壓表示的Qp =(1/6p)2/[(2/3p) ×(1/6p)3]=9/p2=Kp，平衡不移動，C錯誤；D．同一可逆反應，在相同條件下用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，且都只與溫度有關，D正確，答案選C。