Question

某C、H、O化合物0.05 mol在0.2 mol　O₂中燃燒．反應完畢，此有機物已全部變成氣態無機化合物(110℃)，生成的氣態混合物平均相對分子質量為27，將氣體混合物通過盛堿石灰的干燥管時，干燥管增重8克，若改將氣體通過足量澄清石灰水，則產生沉淀10克．求此有機物的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：C₄H₈O₂

　　解析：將氣體通過足量澄清石灰水，則產生沉淀10克，得知CO₂有0.1摩爾；將氣體混合物通過盛堿石灰的干燥管時，干燥管增重8克，得知水和CO₂共有8克，水有3.6克；由于這兩種物質的平均相對分子質量不等于27，可以肯定燃燒產物中含有CO，設CO　x mol，(8＋28x)÷(0.1＋0.2＋x)＝27，x＝0.1；原有機物分子中含有C原子0.2 mol，含有H原子0.4 mol，設分子式為C₄H₈O_m，燃燒生成CO₂和CO、水，需氧氣0.25－0.05×m/2＝0.2，m＝2．分子式為C₄H₈O₂．