Question

具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是(    )

A.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA

B.原子半徑X＞Y＞Z

C.元素原子的得電子能力X＞Y＞Z

D.氣態氫化物的化學式依次是HX、H₂Y、ZH₃

Answer 1

B

解析:

首先由電子層數相同確定X、Y、Z三種元素處于同一周期，再由最高價氧化物對應水化物的化學式及酸性強弱順序可以判斷X、Y、Z的最高正價依次是+7、+6、+5，族序數依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA(從左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半徑Z＞Y＞X，原子的得電子能力X＞Y＞Z。氣態氫化物的穩定性與元素原子得電子能力順序一致，是HX＞H₂Y＞ZH₃，氣態氫化物HX、H₂Y、ZH₃的還原性實際上就是X^-、Y^2-、Z^3-的還原性，而X^-、Y^2-、Z^3-的還原性順序恰好與X、Y、Z的氧化性順序相反，即氣態氫化物的還原性與元素原子得電子能力順序正好相反，是ZH₃＞H₂Y＞HX。由最高正化合價可以判斷負化合價依次為-1、-2、-3，由此確定氣態氫化物的化學式依次是HX、H₂Y、ZH₃。