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一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發生反應mA(g)+nB(g)

pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態的標志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時間改變
B．容器內氣體的壓強不隨時間改變
C．C的分解率不隨時間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

A項：混合氣體的質量、體積是定值，所以密度是定值，不能做為判斷的標志；B項：兩邊的氣體的系數不知是否相等，故混合氣體的總物質的量不知是否相等，所以壓強也就不能做為判斷標志了；而D項在任何時間都是成立的，不能做為判斷標志；故本題答案為C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學反應方程式　　　　　　　　。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H₂)＝　

。
③該條件下CO₂的轉化率為　。當溫度降低時CO₂的轉化率變大，則該反應

０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂ 、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態和種類多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應NO₂(g) + SO₂(g)

SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時間內，每消耗1 molNO₂的同時消耗1 mol SO₃
②當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Cl₂+H₂O

HCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入

A．CaCO₃

B．HCl

C．NaOH

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

800℃時，某反應達到平衡，平衡常數K＝

。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應是焓變為負值

B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）
（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量M	B．加入一定量N
C．反應溫度升高	D．縮小容器體積

E．加入某物質作催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為_______________。此反應的化學平衡常數K＝_______________。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是（填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

23．（10分）(1)一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質量增重8.4 g,則這兩種烴分別為，；體積比　
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（標準狀況下）。則該烴的分子式：；在其同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是：
（3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂進行合成氨反應N₂+3H₂