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A、B、C均為中學化學的常見物質，且含同一元素，X為單質。它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)

(1)若A、B、C常溫常壓下均為氣態化合物，C和水反應生成強酸，則A→B的化學反應方程式為_____________；液態A中存在的作用力類型有(填三種)__________。

(2)若A為短周期元素形成的單質，C和水反應生成強堿，則C的電子式__________________；檢驗存放較長時間的C是否變質的簡易方法____________。

(3)若X為金屬，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生，則B的化學式是__________；C的溶液在保存時應加入少量X，理由是____________________。

(4)若B是烴的含氧衍生物，常溫下呈氣態，c能使紫色石蕊試液變紅色，且與NaHCO3溶液反應放出CO2，則A是______________；C與NaHCO3反應的離子方程式為________________。

(1)4NH3+5O24NO+6H2O

分子間作用力(或范德華力)  氫鍵  共價鍵

(2)  觀察C的顏色是否已由淡黃色變白色，若有，則已變質

(3)FeCl3  Fe2+易被空氣氧化生成Fe3+，Fe可將Fe3+還原為Fe2+

(4)甲醇(或CH3OH)

HCOOH+====HCOO-+CO2↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?東城區二模）中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是
，該反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
4：1
4：1
．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
（填所在周期和族）；Y的化學式是
NO
NO
．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是
0.4a
0.4a
 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：
（1）常溫下，若A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則：該反應的反應方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
，檢驗D中陰離子的方法是
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的化學式（寫兩種）
H2SiO3
H2SiO3
、
Al （ OH ）3
Al （ OH ）3
寫出生成E的一個離子方程式
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質結構與性質]A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B元素的基態原子L電子層中末成對電子數分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
（填元素符號）．
（2）D元素基態原子的介電子排布式是
 
；
（3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構名稱是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是
 
（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質的量發生反應，生成三種等物質的量且均含C元素的固體產物的化學方程式
 
；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結構（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．
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請回答以下問題：
（1）請畫出F的離子結構示意圖：
 
；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
 
；
（2）工業上制取E單質的化學方程式為：
 
；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有
 
和
 
（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式
 
；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：
 
；
（5）如圖是中學常見的幾種晶體結構．有關說法正確的是
 
（填選項）．
A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體
B．干冰晶體是CO2分子通過范德華力結合形成的
C．石墨晶體中碳原子數與所形成的共從鍵數目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省嘉興市高三上學期基礎測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉

化關系：

（1)若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。則A的空間構型為    ，A轉化為B反應的化學方程式為         。

(2)若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態非金屬單質，則A的化學式為          ，B的電子式為         。

(3)若D為氯堿工業的主要產品，B為高中常見的一種具有兩性的物質，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為        。氯堿工業中陰極的電極反應式為      。

 

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