Question

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）

A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

Answer 1

A．鹽酸與活潑金屬反應(yīng)得電子作氧化劑，與MnO₂反應(yīng)失電子作還原劑，故A正確；
B．SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO中，二氧化硅得電子被還原，故B錯(cuò)誤；
C．以Cu為陽極，稀硫酸為電解質(zhì)，可以構(gòu)成電解池發(fā)生上述反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)得失電子相等配平該反應(yīng)方程式為：8HClO₂=6ClO₂↑+Cl₂+4H₂O，每8mol亞氯酸分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol電子，所以 1mol HClO₂分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．