Question

（多選題）X、Y、Z為三種不同的短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3．下列敘述正確的是（ ）
A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽
B．Y單質(zhì)與Z單質(zhì)的晶體類型不相同
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)
D．X、Y形成的一種離子跟H⁺反應(yīng)可生成Y的離子

Answer 1

【答案】分析：Y位于X的下一周期，令Y的最外層電子數(shù)為a，則X元素原子的最外層電子數(shù)為2a，則2+8+a-（2+2a）=5，a=3，故X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素，然后利用常見的化合物、晶體類型、物質(zhì)及離子的性質(zhì)來(lái)分析．
解答：解：由題意知，Y位于X的下一周期，令Y的最外層電子數(shù)為a，則X元素原子的最外層電子數(shù)為2a，則2+8+a-（2+2a）=5，a=3，故X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素，
A、這三種元素可組成Al₂（SO₄）₃，故A錯(cuò)誤；
B、Al為金屬晶體，S為分子晶體，晶體類型不相同，故B正確；
C、X為氧元素，則無(wú)最高價(jià)氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、X、Y形成的一種離子為AlO₂^-，則AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素化合物知識(shí)來(lái)解答，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用假設(shè)法及電子數(shù)、原子序數(shù)的關(guān)系來(lái)計(jì)算是解答的關(guān)鍵．