Question

3．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S0₂和Cl₂的性質．

（1）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據SO₂和Cl₂的化學性質分析反應現象，從而判斷反應現象是否相同；
（2）先根據X中元素的質量之比求出原子個數之比，再根據題中反應現象判斷該反應生成的離子，由氧化還原反應寫出離子方程式．

解答 解：（1）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象相同，都使品紅褪色，
故答案為：相同；
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3，所以X中S和O的原子個數比為$\frac{4}{32}$：$\frac{3}{16}$=2：3，所以該離子為S₂O₃ ^2-；氯氣有強氧化性，能和硫代硫酸根離子發生氧化還原反應，根據題意知，該反應中有硫酸根離子生成，所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子，所以該反應的離子方程式為：Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

點評 本題考查了實驗裝置的綜合應用，題目難度中等，涉及離子方程式書寫、性質實驗方案的設計與評價等知識點，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學實驗能力．