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（1）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產生
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
現象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產生
無明顯
無明顯
現象，若加入 AgNO3溶液時，產生
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
現象．
（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此過程的現象為
先生成白色沉淀后白色沉淀逐漸消失溶液變澄清
先生成白色沉淀后白色沉淀逐漸消失溶液變澄清
請寫出該過程的離子方程式為
Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
．
分析：（1）[Co（NH3）5Br]SO4 中硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，[Co （SO4） （NH3）5]Br中不含自由移動的硫酸根離子，所以不能產生白色沉淀，溴離子和銀離子反應生成淡黃色沉淀；
（2）硝酸銀和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液．
解答：解：（1）由[Co（NH3）5Br]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結合成白色沉淀，[Co（SO4）（NH3）5]Br中硫酸根離子為內界，在水溶液里不能以離子存在，所以加入BaCl2溶液時無明顯現象，但該物質中溴離子為配合物的外界，能和銀離子反應生成淡黃色溴化銀沉淀，
所以看到的現象分別是有白色沉淀生成、無明顯現象、有淡黃色沉淀生成，
故答案為：白色沉淀生成；無明顯現象；有淡黃色沉淀生成；
（2）銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應方程式為：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，
氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，離子反應方程式為：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，
所以看到的現象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐漸消失溶液變澄清，
故答案為：先生成白色沉淀后白色沉淀逐漸消失溶液變澄清；Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O．
點評：本題考查了配合物的生成及性質，明確配合物的外界能產生自由移動的離子，但內界不產生自由移動的離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）（△H＜0）
（1）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產適宜條件是
低溫高壓
低溫高壓
；
（2）吸收CO后的醋酸銅氨液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是
高溫低壓
高溫低壓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項中甲、乙的關系，可用示意圖表示的是（　　）
反應 縱坐標 甲 乙
A 等質量鉀、鈉分別與水反應 H2質量 鈉 鉀

B		 相同質量NH3，在同一容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0 氨氣的轉化率 400℃ 500℃

C		 體積比1：1的CO、H2O，
在恒壓容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）		 CO2的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑

D		 2molSO2與1molO2，在相同溫度下
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）		 SO3的物質的量 105Pa 106Pa

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料．工業合成氨的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式
 
．
（3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）．
（4）工業上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時v正（CO2）
 
80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省九校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵（31Ga）的基態電子排布式是_________________________________________；

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構型是____________。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度

為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數式表示)。

 

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