Question

氯分子式為（CN）₂，結構可表示為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述中正確的是（　　）

A．NaCN與AgCN都易溶于水

B．（CN）₂能與NaOH溶液反應

C．若四個原子在一條直線上，則為極性分子

D．C≡N的鍵長大于C-C鍵

Answer 1

分析：A．鹵化銀都難溶于水；
B．鹵素能與NaOH溶液反應；
C．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．C≡N的鍵能大于C-C鍵，鍵長小于C-C鍵．

解答：解：A．鹵化銀都難溶于水，故AgCN難溶于水，故A錯誤；
B．性質與鹵素相似，（CN）₂能與NaOH溶液反應，（CN）₂ +2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O，故B正確；
C．若四個原子在一條直線上，結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，故C錯誤；
D．C-C 鍵長0.154nm，C≡N鍵長0.152nm，C≡N的鍵長小于C-C鍵，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查極性分子、鍵能鍵長鍵角的應用，注意鍵能越大鍵長越短，并利用原子半徑判斷鍵長，難度不大．