Question

將一定質量的Fe溶于100mL  4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應后收集到H₂3.36L（標準狀況下），若反應前后溶液的體積不變．求：
（1）被氧化的鐵的質量．
（2）生成的FeCl₂的物質的量濃度．
（3）反應后的溶液中H⁺的物質的量濃度．

Answer 1

標況下3.36LH₂的物質的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
則由方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知：
n（Fe）=0.15mol，
n（HCl）=0.15mol×2=0.3mol
n（FeCl₂）=0.15mol
（1）被氧化的鐵的質量為0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：被氧化的鐵的質量為8.4g；
（2）溶液體積為100mL，生成的FeCl₂的物質的量濃度為

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
答：生成的FeCl₂的物質的量濃度為1.5mol/L；
（3）溶液中H⁺的物質的量濃度的變化量為

0.3mol

0.1L

=3mol/L，故反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為4mol/L-3mol/L=1mol/L，
答：反應后的溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol/L．