Question

17．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

• A． 在1mol甲基（-CH₃）中，電子總數9N_A
• B． 在1mol的Na₂O₂中，有2N_A個陰離子
• C． 標準狀況下，22.4L CHC1₃所含有的分子數目為N_A
• D． Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過N_A個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

Answer 1

分析 A.1個-CH₃含有9個電子；
B．過氧化鈉陰離子為過氧根離子；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A.1個-CH₃含有9個電子，則1mol甲基（-CH₃）中，電子總數9N_A，故A正確；
B．在1mol的Na₂O₂中，含有1mol過氧根離子，N_A個陰離子，故B錯誤；
C．標況下，CHC1₃為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是微粒結構的分析判斷，原電池原理的分析判斷，注意鋁在濃硝酸中鈍化，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．