Question

【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：設AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應的AlCl3的物質的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al（OH）3有一半（0.5c1V）發生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求的NaOH的物質的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，；當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發生反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，設反應掉的鋁離子物質的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3，故B正確。