Question

5．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，等體積的水和CO₂，含有的氧原子數目為1：2
• B． 含有N_A個陰離子的Na₂O₂與足量水反應，轉移電子數為2N_A
• C． 向含有1molFeI₂的溶液中通入適量氯氣，當有N_A個Fe²⁺被氧化時，共轉移電子數為3N_A
• D． 一個NO分子質量為a g，一個NO₂分子質量是b g，則N_A個O₂的質量為（b-a）N_Ag

Answer 1

分析 A．標準狀況下，水是液體；
B．Na₂O₂與水的反應為歧化反應，1molNa₂O₂轉移1mol電子即N_A個；
C．碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，再氧化二價鐵離子；
D．根據一個NO分子的質量為ag，一個NO₂分子的質量為bg，可求1個氧原子的質量為：（b-a）g．

解答 解：A．標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．含有N_A個陰離子的Na₂O₂為1mol，Na₂O₂與水的反應為歧化反應，1molNa₂O₂轉移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C．向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I^-，當有1mol Fe²⁺被氧化時轉移N_A個電子；2mol I^-被氧化時轉移2N_A個電子；該反應轉移電子的數目至少為3N_A，故C正確；
D．一個NO分子的質量為a克，一個NO₂分子質量為b克，1個氧原子的質量為：（b-a）g，根據摩爾質量的概念：1mol物質具有的質量，所以1mol氧原子的質量：N_A（b-a），N_A個O₂的質量為2（b-a）N_Ag，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．