核電荷數大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數是次外層所含有的電子數的一半，有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是( )。
A．該元素在第3周期第ⅣA族
B．該元素的單質在常溫下性質穩定，不易與水反應
C．該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應
D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.2.2發展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知空氣?鋅電池的電極反應為
鋅片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；
碳棒：
O2＋H2O＋2e－=2OH－，
據此判斷，鋅片是( )。
A．正極并被還原 B．正極并被氧化 C．負極并被還原 D．負極并被氧化
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是( )。
A．離子化合物中不一定含有金屬元素
B．由不同原子所形成的純凈物一定是化合物
C．在含有陽離子的化合物中，一定含有陰離子
D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵( )。
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )。
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導體材料
B．H2S、H2Se、HF的熱穩定性依次增強
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據下表信息，判斷以下敘述正確的是 ( )。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數相等
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
某粒子結構示意圖為
，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數可能為( )。
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①②B．①③ C．③④ D．②④
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：填空題
甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________；
乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪提分訓練 專題1物質組成性質分類及化學用語練習卷（解析版） 題型：填空題
化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是________（填物質名稱）。
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時） ，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：（酸過量時）_____________________________、______________________。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。
A．Au B．Cu
C．Al D．Fe
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學式）：
①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。
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