Question

【題目】對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（ ）
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】AB
【解析】解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨，根據物料守恒得c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O），故A正確；
B．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解和電離，但溶液中仍然存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的NaCl、NaHA、NaA，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；
D．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42﹣），但其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯誤；
故選AB．