【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A．組成單質的分子內一定含有共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵
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【題目】若15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23pX23PY1，它違背了( )
A. 能量守恒原理 B. 洪特規則
C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是
A. 在標準狀況下，22.4 LSO3所含的硫原子數目為NA
B. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數為0.3NA
C. 18 g 水所含的電子數目為10 NA
D. 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+ ＋ H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中：ＯH- ＋ CO2 = HCO3-
C．金屬鈉溶于水中：Na ＋ H2O = Na+ ＋ OH- ＋ H2↑
D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓
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【題目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化學式為P4）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應方程式分別為：
P4(s)+5O2(g)＝P4O10(s)
4P(s)+5O2(g)＝P4O10(s)
由此判斷，下列說法正確的是（ ）
A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
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【題目】已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_________________。
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的________；你選擇的理由是______________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：________________。
在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：__________________。
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【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
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【題目】下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯氣）
B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）
C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨氣）
D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）
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