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在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別可能是（　　）
A、NO2和水
B、SO2和NaOH溶液
C、NH3和稀鹽酸
D、Cl2和飽和NaCl溶液
考點：實驗裝置綜合,氯氣的化學性質,氨的化學性質,氮的氧化物的性質及其對環境的影響,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：最終幾乎充滿燒瓶，氣體被吸收進溶液的反應，容器內氣體減少，氣壓減小，則氣體極易溶于水或氣體與溶液反應即可，以此來解答．
解答： 解：A．NO2與水反應，生成硝酸和NO，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶．故A錯誤；
B．SO2與NaOH溶液反應，上次亞硫酸鈉溶于水，形成噴泉，并充滿燒瓶，故B正確；
C．NH3與鹽酸能發生反應，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故C正確；
D．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，錐形瓶與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握常見氣體的性質及噴泉實驗原理為解答的關鍵，注重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的基態原子核外電子有24種運動狀態．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）B的氫化物的分子空間構型是
 
．
（3）寫出化合物AC2的電子式
 
；
（4）E的核外電子排布式是
 
，E的+3價離子核外有
 
個軌道含有電子．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，1molD反應時，放熱QkJ．該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.8mL濃H2SO4
B、用堿式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液
C、酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶需分別用標準液和待測液潤洗
D、讀取標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質．整個實驗過程中，所觀察到的現象是（　　）
A、漏斗頸內液面下降
B、漏斗頸內液面上升
C、燒杯內液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成
D、燒杯內液體遇碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）用水稀釋氨水時，溶液中
C(NH3?H2O)
C(OH-)
，隨著水量的增加而
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應中性，所消耗的CH3COOH和HCl的體積分別為v1和v2，則v1和v2的大小關系為v1
 
v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說法正確的是
 
．
A．反應所需要的時間CH3COOH＜HCl B．開始反應時的速率HCl＞CH3COOH
C．參加反應的鋅粉物質的量相等   D．CH3COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是
 
．
A．在a、c間任意一點，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．在a、b間任意一點，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在b點，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．在c點，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計能夠成功的是（　　）
A、檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B、從氧化鋁、二氧化硅混合物中提取氧化鋁：氧化鋁（二氧化硅）
鹽酸
過濾
鋁離子溶液
足量氫氧化鈉溶液
過濾
氫氧化鋁
灼燒
氧化鋁
C、除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣
家適量水溶解
蒸發到剩少量液體
趁熱過濾
再重結晶
D、從含有Ca2+、SO42-的粗鹽中提取NaCl：粗鹽水
碳酸鈉溶液
氯化鋇溶液
濾液
適量鹽酸
加熱
氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小組擬對廢渣進行綜合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，設計如下工藝：

下表為幾種沉淀的相關數據．回答以下問題：
物質名稱溶度積（Ksp）pH
開始沉淀完全沉淀
Mg（OH）25.6×10-129.310.8
Fe（OH）28.0×10-167.69.6
Fe（OH）32.8×10-392.73.7
Al（OH）31.3×10-333.74.7
（1）操作1名稱是
 
，該操作中所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的
 
（填序號）作為試劑A是最合適的，
a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的
 
．現采用滴定的方法測定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進行滴定，用一定濃度的試劑A進行滴定，則盛放試劑A的滴定管應選用
 
（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時消耗濃度為c mol?L-1的試劑A共b mL，則該廢渣中FeCO3的質量分數為
 
．
（3）濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg2+，根據溶度積可知pH=10.8時Mg2+已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是
 
，當pH=12.0時溶液中c（Mg2+）=
 
．
（4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al2（SO4）3溶液，依次加入的試劑可以是
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定是顯酸性的是（　　）
A、pH＜7的溶液
B、c（H+）＞c（OH-）的溶液
C、能與金屬Al反應放出H2的溶液
D、滴加酚酞后顯無色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提純下列物質（括號內的物質為雜物），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 被提純物質除雜試劑（操作）分離方法
A溴乙烷（Br2）Na2SO3溶液分液
BNH4Cl（I2）加熱升華
C乙烷（乙烯）酸性KmnO4溶液洗氣
DAl（OH）3膠體（N aCl固體）溶于水抽濾
A、AB、BC、CD、D

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