【題目】某�；瘜W興趣小組根據反應：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學反應速率的因素。實驗數據如下：
實驗 編號 | H2O2溶液濃度/(mol·L-1) | HI溶液濃度/(mol·L-1) | 溫度/℃ | 反應速率/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.1 | 0.1 | 25 | 0.0076 |
② | 0.1 | 0.2 | 25 | 0.0153 |
③ | 0.1 | 0.3 | 25 | 0.0227 |
④ | 0.1 | 0.1 | 35 | 0.0304 |
回答下列問題：
（1）反應：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。
（2）25℃時，表明增大反應物濃度，化學反應速率___(填“增大”或“減小”)。
（3）能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和___。
（4）H2O2不穩定，寫出H2O2發生分解反應的化學方程式：___。
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【題目】下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是
A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
B.該裝置內既發生了化合反應，也發生了分解反應
C.總反應可表示為：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2
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【題目】如圖是溫度和壓強對X＋3Y
2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是
A．上述反應的正反應ΔH＞0
B．升高溫度，化學平衡常數K減小
C．X、Y、Z均為氣態
D．當Y的濃度不再發生變化時，該反應達到平衡狀態
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【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發生反應N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.反應停止了B.正逆反應速率相等
C.N2的濃度為0D.H2的轉化率為100%
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 甲裝置構成銅鋅原電池
B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產生噴泉現象且原理相同
D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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【題目】（1）關注營養平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現有下列四種物質：
A. 維生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸鉀
請根據題意，選擇恰當的選項字母代號填空。
①在人體內提供能量的物質是___________。
②為預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質是___________。
③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________。
④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質是___________。
（2）隨著工業發展和社會的進步，人們日益關注環境污染問題。
①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實現上述原則的措施之一。貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是___________（填字母代號）：
A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾
②我國城市發布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是___________（填字母代號）：
A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
③使用Pb2+含量超標的水，會嚴重危害人體健康，某冶煉廠產生了Pb2+含量超標的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。請寫出該反應的離子方程式： ___________。
（3）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以節約資源。
①下列生活中的常見物質，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號）：
A. 汽車輪胎 B. 不銹鋼 C. 水泥
②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號）：
A. 鎂鋁合金 B. 合成纖維 C. 天然纖維
（4）某同學取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到：試管內鐵釘生銹、液面上升。此過程中正極的反應式為：O2+4e- +2H2O=4OH- ，則負極的反應式為：_________________________________。
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【題目】下列圖示與對應敘述相符的是
A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化
B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
D.據圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
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【題目】氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結晶或白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易被迅速氧化。
Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖。
回答以下問題：
（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，儀器2中所加試劑為___（填“A”或“B”）
A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液
（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___；丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并維持pH在___左右以保證較高產率。
（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。抽濾所用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規過濾相比，采用抽濾的優點是___（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是___。
Ⅱ.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。
（4）裝置的連接順序應為___→D。
（5）用D裝置測N2含量，讀數時應注意___。
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【題目】硝酸在有機合成、醫藥化工、化纖等行業應用非常廣泛。工業上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH3+5O2
4NO+6H2O ----①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計算：
52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是_________________（保留2位小數，下同）。
53、現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是_______mol/L（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）。
54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通過計算推斷反應后溶液中溶質的成分及其物質的量__________（寫出計算過程）。
55、硝酸工業尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業的尾氣中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？
_________________________（富氧空氣中O2的體積分數為0.25）（寫出計算過程）
（2）如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？__________________________（寫出計算過程）
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