Question

【題目】某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是______________（填寫裝置的序號）；

（2）B中反應的化學方程式是______________；

（3）寫出C中反應的離子方程式，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：______________；

（4）寫出在D裝置中發生反應的離子方程式______________；

（5）該實驗存在明顯的缺陷是______________；

（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為______________．

Answer 1

【答案】 b Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl 2 溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na 2 SO 3 已被氧化 Cl 2 +H 2 O H + +Cl - +HClO，HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑（或者Cl 2 + HCO 3 - =CO 2 ↑+Cl - +HClO) 無尾氣處理裝置 35.8%(或35.75%)

【解析】（1）固體和液體混合加熱，選b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2 （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；SO32―干擾SO42―的檢驗，應先除去。設計：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化。

（4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO )；（5）無尾氣處理裝置；（6）35.8%(或35.75%)。

滴定中消耗硫代硫酸鈉0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol。

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

2 1

0.002 n1

n1=0.001

即碘單質是0.001mol。

ClO－+2I－+2H＋Cl－+I2+H2O

1 2

n20.001

n2=0.0005

即次氯酸鈣是0.0005mol，那么次氯酸鈣的質量就是：0.0005mol×143g·mol－1=0.0715g。由于這些次氯酸鈣是從250mL中取出的25mL中的，所以樣品中次氯酸鈣的質量是0.0715g×10=0.715g。那么漂白粉中次氯酸鈣的質量分數就是：0.715g/2.0g×100%=35.75%。