Question

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. ClO3－的空間構型為平面三角形B. SF6中有6對相同的成鍵電子對

C. 含π鍵的物質不如只含σ鍵的物質穩定D. SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.ClO3-中Cl的價層電子對數=3+×(7+1-2×3)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故A錯誤；

B.SF6中價層電子對個數=6+×(6-6×1)=6，且不含孤電子對，所以有6對完全相同的成鍵電子對，故B正確；

C.如氮氣中含有π鍵，氯氣中只含σ鍵，但是氮氣比氯氣穩定，故C錯誤；

D.SiF4中硅原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以硅原子采用sp3雜化，SO32-中價層電子對個數=3+×(6+2-3×2)=4，所以硫原子為sp3雜化，故D錯誤。

故選B。