Question

根據下表部分短周期元素的信息，判斷相關敘述正確的是（　�。� 元素代號 L M Q R T S 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 0.110 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 +5、-3

A．氫化物的穩定性：H₂T＜H₂R

B．Q的金屬性比L強

C．L與T形成的化合物屬于離子化合物

D．R的最高價氧化物對應的水化物是強酸，與Fe反應一定產生H₂

Answer 1

分析：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，其原子半徑M的介于L、R之間，M為Al元素；S有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑大于Be，故S為磷元素，據此解答．

解答：解：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，其原子半徑M的介于L、R之間，M為Al元素；S有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑大于Be，故S為磷元素，
A．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性為H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Mg＞Be，故B錯誤；
C．L與T形成的化合物是氧化鎂，屬于離子化合物，故C正確；
D．R的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，屬于強酸，濃硫酸為強氧化性酸，常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化現象，加熱條件下反應生成二氧化硫，不能生成₂，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，根據元素化合價、原子半徑確定元素是關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．