下列說法正確的是( )
| A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量 |
| B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱 |
| C．在稀溶液中,酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱 |
| D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（ ）
| A．稀硫酸與0．1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1 |
| C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110．5 kJ·mol-1 |
| D．1mol氫氣完全燃燒生成液態水放熱為285．8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 |
| B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發生 |
| C．放熱反應比吸熱反應容易發生 |
| D．化學反應都伴隨著能量的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態水的熱化學方程式為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的數值為（ ）
| A．－252.9 kJ·mol－1 | B．＋252.9 kJ·mol－1 |
| C．－604.5 kJ·mol－1 | D．＋604.5 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列反應的反應熱:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="-870.3" kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2="-393.5" kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3="-285.8" kJ·mol-1
則下列反應的反應熱為( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
| A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1 | B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1 | D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol CH4完全燃燒生成液態水時放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是( )
A．2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是（ ）
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
| A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 |
| B．反應①中的能量變化如圖所示 |
| C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| D．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和的是
| A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放熱反應 |
| B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放熱反應 |
| C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2 吸熱反應 |
| D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放熱反應 |
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