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據(jù)報道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是

A．¹⁰B₂₀是一種新型化合物	B．¹⁰B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等
C．¹⁰B₂₀晶體熔點高，硬度大	D．¹⁰B和¹⁰B₂₀互為同位素

解析試題分析：A¹⁰B₂₀是一種單質(zhì)，錯誤；B項中中子數(shù)和電子數(shù)均為5，正確；C項中¹⁰B₂₀應該是一種分子晶體，學點比較低，錯誤；D同位素是原子間的關系描述，錯誤；
考點：考查化合物，同位素及原子結構的基本概念。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H₂YO₄

B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結構

B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而升高

C．因為F的非金屬性強于Cl，所以HF的酸性強于HCl

D．離子半徑：r(S^2-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)：B＜A
B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．B與E可以形成EB₂型化合物
D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A．原子化熱：Y＞Z

B．WX₃和水反應形成的化合物是離子化合物

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A²^－、C^－，A²^－離子半徑大于C^－，B²^＋與C^－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是（）
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B．它們的離子半徑A²^－＞C^－＞B²⁺
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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