Question

將NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-配平后，離子方程式中OH^-的化學計量數是（　�。�

• A、1
• B、3
• C、5
• D、7

Answer 1

分析：在NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2- 中，Zn元素Zn→Zn（OH）₄^2-化合價由0升高到+2價轉移2e^-，N元素NO₃^-→NH₃化合價由+5降低到-3價轉移8e^-，最小公倍數為8，根據電子守恒、原子守恒及電荷守恒來配平離子方程式，即可確定OH^-的系數．

解答：解：在NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2- 中，Zn元素Zn→Zn（OH）₄^2-化合價由0升高到+2價轉移2e^-，N元素NO₃^-→NH₃化合價由+5降低到-3價轉移8e^-，最小公倍數為8，由電子守恒可知，Zn的化學計量數為4，NO₃^-的化學計量數為1，則NO₃^-+4Zn+OH^-+H₂O→NH₃+4Zn（OH）₄^2-，由電荷守恒，則NO₃^-+4Zn+7OH^-+H₂O→NH₃+4Zn（OH）₄^2-，由H原子守恒可知，該反應方程式為：NO₃^-+4Zn+7OH^-+6H₂O═NH₃+4Zn（OH）₄^2-，所以離子方程式中OH^-的系數為7，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應中離子反應方程式的配平，明確電子守恒、電荷守恒及質量守恒定律是解答的關鍵，題目難度不大．