Question

14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263．在1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時該的化學反應速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

Answer 1

分析 （1）化學平衡常數是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數次冪之積與反應物的濃度系數次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數中寫出；
（2）正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；
（3）．計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行，進而判斷v（正）、v（逆）相對大��；
（4）平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變．

解答 解：（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
（2）正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，
故答案為：增大；
（3）．此時濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，反應向正反應進行，則v（正）＞v（逆），
故答案為：＞；
（4）平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，
故答案為：不變．

點評 本題考查化學平衡常數表達式、影響因素及應用等，難度不大，掌握化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率等．