Question

 (1)將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl₂溶液的燒杯中，所觀察到的現象是________________________________________________________________________。

所發生反應的離子或化學方程式是：

①______________________________；②______________________________；

③_______________________________。

(2)試設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－的廢液中，把Fe^3＋轉化為綠礬回收，把Cu^2＋轉化為銅回收，各步反應加入的原料依次是____________、____________、____________。

 

Answer 1

【答案】

 (1)有無色氣體產生，溶液產生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變為紅褐色　①2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑②Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓　③4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)NaOH溶液　稀H₂SO₄　鐵粉

【解析】(1)Na₂O₂與水反應有氧氣產生，同時產生的NaOH與FeCl₂反應產生白色沉淀Fe(OH)₂，此沉淀不穩定，最終被氧化為Fe(OH)₃

(2)依照題目要求，可先用NaOH將Fe^3＋、Cu^2＋沉淀析出，再向沉淀中加入稀硫酸將其溶解，最后向溶解液中加入適量鐵粉，置換出銅同時還原Fe^3＋為Fe²⁺。

涉及反應為：Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃    Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂  

Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O       Cu(OH)₂ ＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O

Fe＋Cu^2＋=Cu＋Fe^2＋          2Fe^3＋＋Fe= 3Fe^2＋