Question

15．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應N₂+3H₂?2NH₃（該反應放熱），不能說明已達到平衡狀態的是（　　）

• A． 正反應生成的NH₃速率和逆反應生成N₂的速率相等
• B． 反應器中壓強不隨時間變化而變化
• C． 1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂
• D． 混合氣體平均分子量保持不變

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、化學平衡狀態時，正反應生成的NH₃速率和逆反應生成N₂的速率的2倍，故A錯誤；
B、隨著反應的進行體系壓強逐漸減小，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態，故B正確；
C、1molN≡N鍵斷裂，等效于6molN-H鍵形成的同時，有6molN-H鍵斷裂，達平衡狀態，故C正確；
D、混合氣體平均分子量保持不變，說明物質的量不變反應達平衡狀態，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．