【題目】實驗室中可利用反應
來制取氯氣。
(1)用雙線橋(或單線橋)標出反應中電子轉移的方向和數目_________。
(2)該反應中氧化劑是_____，氧化產物是________。
(3)若有1 mol KCl完全反應，則轉移的電子的物質的量是_____mol，制得標準狀況下氯氣的體積為____ L。
【答案】
KClO3 Cl2 
13.44
【解析】
中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，KCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答。
(1)反應中中，只有Cl元素化合價發生變化，當有3molCl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向得到和數目為，故答案為： 
；
(2)KClO3 + 6HCl(濃)=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價由- 1價升高為0，失去電子被氧化，HCl 作還原劑，對應的氯氣為氧化產物；KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應還原產物，氯氣既是氧化產物又是還原產物，故答案為：KClO3；Cl2；
(3)反應中6molHCl參加反應，只有5mol被氧化，所以若有1molKCl完全反應，則轉移的電子得到物質的量是mol，生成
mol氯氣，標準狀況下體積為13.44L；故答案為：；13.44。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中：
、
、
、
B.
=1×10-12的溶液中：K+、
、
、
C.
的溶液中：
、
、
、
D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
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【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據此將少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成。回答下列問題：
(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式：_________。
(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(填“能”或 “不能”)同時使用，其原因是________________
(3)現設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石
漂白粉溶液
漂白粉
①在制取漂白粉的實驗過程中，請寫出發生的氧化還原反應的化學方程式：____。
②當通人氯氣較快時，反應產物為Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，請寫出此反應的化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸。回答下列問題：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學反應方程式為______；
(2)在密閉容器中發生合成乙酸的反應，下列可以提高CH3COOH產率的措施有________。
A．恒溫恒容，通入少量氦氣 B．及時分離出產物乙酸
C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積
(3)在150℃時，2L的密閉容器中發生反應：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數據隨時間變化如下表所示：
時刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min內用CO表示該反應的速率為______，隨著反應的進行速率逐漸減慢的可能原因是________；
②150℃時該反應的平衡常數的數值約為_________；(計算結果保留一位小數)
③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分數________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分數_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 容器中有2NO2
N2O4，增大壓強顏色變深
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時
間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度 /℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；
假設二：___________________________；……
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲） 在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
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【題目】20℃，將60g某固體物質(該物質的摩爾質量為Mg·mol-1)完全溶解于水，配制成200mL 密度為1.5g·mL-1的飽和溶液。
(1)20℃時該飽和溶液中溶質的質量分數是___。
(2)20℃時該飽和溶液中溶質的溶解度是__。
(3)溶質的物質的量濃度是____。
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