下列事實不能用電化學原理解釋的是
A. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕
B. 常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕
C. 鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更耐腐蝕
D. 用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率
科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、科技關系密切。下列說法正確的是
A. 液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B. 將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C. 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D. 久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
實驗室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。
⑴ 需要濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸_______________ mL；
⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________；
⑶ 配制過程中下列操作導致溶液濃度偏高的是____________________。
( A)移液時未充分洗滌燒杯和玻棒
( B)移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢
( C)定容俯視刻度線
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：
Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）實驗中需要測量的數據是________。
（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知室溫下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。該溶液中各粒子的濃度關系正確的是
A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）
B. c（H2SO3）＞c（SO32－）
C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）
D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下列現象或事實的解釋正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接與油污反應 |
B | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
C | 向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍色沉淀 | Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉化為Cu（OH）2 |
D | 施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應會損失鉀肥 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A. 減少CO2的排放，可以減少酸雨的產生
B. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
C. 用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現“碳”的循環利用
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產物(加熱儀器、夾持儀器省略）。
(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。
(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現象是_______。
(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。
(4)若上述實驗均產生了預期的現象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。
(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省瓊海市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鎂化合物具有廣泛用途。請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的____，還生成少量的______（填化學式）；
（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是___________，該化合物水解的化學方程式為____________；
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。
下列選項中正確的是_____________（填序號）。
① MgI2中Mg2+ 與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+ 與F- 間的作用力
② Mg與F2的反應是吸熱反應
③ MgBr2與Cl2 反應的△H ＞ 0
④ 化合物的熱穩定性順序為MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2
⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1
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