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2．下列說法正確的是（　　）
A．由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B++OH-
B．醋酸溶于水并達到電離平衡后，加水稀釋，則溶液中的c（OH-）減小
C．pH=3的醋酸加水稀釋后，CH3COOH電離程度增大，醋酸電離常數不變
D．醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于純水中的電離程度

分析 A、0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH是弱堿；
B、加水稀釋醋酸中氫離子濃度減小；
C、加水稀釋促進醋酸的電離，電離常數只與溫度有關；
D、醋酸根離子抑制醋酸的電離．

解答 解：A、0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH是弱堿，BOH溶液存在BOH?B++OH-，故A錯誤；
B、加水稀釋醋酸，溶液中氫離子濃度減小，由于c（H+）×c（OH-）不變，所以c（OH-）增大，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸加水稀釋后，促進醋酸的電離，CH3COOH電離程度增大，電離常數只與溫度有關，醋酸電離常數不變，故C正確；
D、醋酸根離子抑制醋酸的電離，所以醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度小于純水中的電離程度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意把握電離常數的影響因素，側重于考查學生的分析能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用絮凝劑將水中懸浮物或膠體沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列有機物與足量溴水反應，有機物和溴的物質的量之比為1：2的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：
（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
Ⅰ．稱取0.80g 的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL．
（1）判斷達到滴定終點的標志是無色變為紫色且半分鐘不褪色．
（2）樣品中高錳酸鉀的質量分數為0.700（保留3位小數）．
（3）加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無
影響”）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應的催化劑，隨著Mn2+的產生，反應速率大大加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列說法正確的是（　　）
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
B．濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol•L-1HCN 溶液與 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時，pH=4且濃度均為0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　　）
A．由水電離產生的c（OH-）=10-12mol•L-1
B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離，溶液的堿性增強
D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質量為28.6gg；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱量　 ⑥轉移溶液   ⑦定容
簡述操作⑦的具體過程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號）：
①碳酸鈉失去了部分結晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用               ⑥溶液經定容搖勻后發現液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于有機物的性質與結論都正確的是（　　）
選項性質結論
A乙烯分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶
液，兩溶液都褪色		這兩個反應類型相同
B油脂、多糖、蛋白質都能水解三者都是天然高分子化合物
C乙醇和乙酸都能和鈉反應兩者的結構中都含有羥基
D葡萄糖和乙醛都能和新制的氫氧化銅反應兩者的結構中都含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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