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2．下列物質中的碳原子的軌道雜化屬于sp的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙炔

分析 分子中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，據此分析．

解答 解：A．甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，故A錯誤；
B．乙烯分子中每個碳原子含有3個σ鍵，且不含孤電子對，價層電子對個數是3，所以采取sp2雜化，故B錯誤；
C．苯分子中每個C原子含有3個σ鍵，價層電子對個數是3，且不含孤電子對，所以為sp2雜化，故C錯誤；
D．乙炔分子中每個C原子含有2個σ鍵，且不含孤電子對，價層電子對個數是2，所以為sp雜化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數n：2；
（2）反應在5min末時，Y的轉化率：25%；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現象．某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發生了反應，從中和反應的熱效應出發，設計了下面幾種實驗方案．請回答有關問題．
（1）方案一：如圖1組裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上．開始時使右端U形管兩端品紅溶液相平．實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現象是U形管內液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大．
（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發生，用溫度計測量反應前后溫度的變化，如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，則證明發生了化學反應．如果用CH3COOH（電離吸熱）代替稀鹽酸或稀硫酸，則反應后所測溫度偏低（回答“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）方案三：該小組還設計了如圖2所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發生了反應．他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發生了放熱反應．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發現導管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子．
②從原理上講，該實驗設計的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是（　　）
A．14g N2和32g O2B．34g NH3 和4g H2
C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學課外小組為了探究鹵素單質及化合物的性質，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題．

（1）比較鹵素單質的氧化性強弱，各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號）
g接c，d接a，b接e．
（2）裝置④燒瓶中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置①中的現象是溶液變藍色，裝置③的作用是吸收剩余Cl2．
（4）裝置②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（5）向反應后的①中加入足量的NaOH溶液，產生的現象是藍色褪去，反應的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檢查某人是否患有糖尿病時會用到下列哪種試劑（　　）
A．銅B．氧化銅C．氫氧化銅D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序數為m，則下面表示A的原子序數的正確的算式個數為（　　）
①m+6　②m+4　③m-4　④m-2　⑤m+8　⑥m+14　⑦m-12．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①過濾、③萃取、分液．
（2）提取碘的過程中，操作③可以選用的有機溶劑是BD．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
操作③在實驗室中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯
（3）寫出過程②的化學方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉移的方向和數目．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有反應：4Zn+10HNO3（極稀過量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）反應中的還原劑是Zn，被還原的元素是N；
（2）反應中HNO3的作用是ad（填序號）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，轉移電子0.8NANA個．
（4）若有1mol HNO3參加反應，被還原的HNO3為0.1mol．

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