Question

4．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是（　　）

• A． 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質的量濃度的鹽酸
• B． 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質的量濃度的NaOH溶液
• C． 滴定時，應左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視著錐形瓶內顏色的變化
• D． 讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持一致

Answer 1

分析 A．根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
B．錐形瓶不需要潤洗；
C．根據中和滴定操作和目光注視錐形瓶內顏色變化分析；
D．讀數時，應該平視液面最低點．

解答 解：A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質的量濃度的鹽酸，標準液的濃度減小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故A錯誤；
B．錐形瓶不需要潤洗，所以錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質的量濃度的NaOH溶液，故B正確；
C．滴定時，應左手控制活塞緩慢滴加，右手搖動錐形瓶使溶液混合均勻，眼睛時刻注視著錐形瓶內顏色的變化，以判斷滴定終點，故C正確；
D．讀數時，應該平視液面最低點，即視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持一致，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查了中和滴定操作以及誤差分析，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析是解答的關鍵，注意把握中和滴定實驗的操作規范，題目難度中等，側重分析與實驗能力的考查．