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【題目】哈大齊高鐵的通車,標志我國高寒地區高鐵技術領先世界,車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金

A. 質量輕,強度大,抗腐蝕能力比較強 B. 具有比較活潑的化學性質

C. 各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取 D. 比純鋁熔點高,耐高溫

【答案】A

【解析】

A、車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金具有質量輕,強度大,抗腐蝕能力比較強的優點,A正確;B、鋁合金的化學性質的確比較活潑,但與被用于制造車廂沒有必然聯系,B錯誤;C、鋁元素在地殼中含量占第三位,含量比較豐富,但因鋁性質活潑,只能采用電解法制取,成本較高,并不容易獲得,C錯誤;D、鋁合金的熔點比純鋁的低,D錯誤,答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. BaCl2溶液中通入SO2可產生白色渾濁

B. 常溫下,鐵、鋁不與濃硫酸反應,因此可用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸

C. 已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-,則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體,能提高溶液中HClO的濃度

D. 氯氣有氧化性,可使干燥布條漂白褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質與酸反應產生CO2的反應速率最大的是(  )

選項

溫度

物質

A

25

石灰石粒

0.1 mol·L1 鹽酸

B

25

石灰石粒

0.1 mol·L1 硫酸

C

50

石灰石粒

0.1 mol·L1 鹽酸

D

50

石灰石粉

0.1 mol·L1 硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家屠呦呦因創造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素(對瘧原蟲有100%的抑制率)而獲2015年諾貝爾醫學獎。如圖為青蒿素的鍵線式,以下關于青蒿素的說法錯誤的是

A. 含有酯基,可水解

B. 含有過氧鍵,有較強氧化性,且不夠穩定

C. 青蒿素的化學式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變為淺綠色,可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去,說明還原性:SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發生的反應轉移電子數一定相等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于濃硝酸的說法不正確的是

A. 光照易分解

B. 露置于空氣中溶液濃度降低

C. 能與碳反應說明其具有強氧化性

D. 常溫下銅在濃硝酸中發生鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是  

A. 標準狀況下,氯氣與足量水反應,轉移電子數目為

B. 中含有的質子數為

C. 12g金剛石中含有的共價鍵數為

D. 標準狀況下,氟化氫中含有氟原子的數目大于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據有關數據回答下列問題:

該濃鹽酸的物質的量濃度為 ______

取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______

A.溶液中HCl的物質的量溶液的濃度

C.溶液中的數目溶液的密度

某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為稀鹽酸.

該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制.

配制時,其正確的操作順序是用字母表示,每個字母只能用一次 ______

A.用30mL水洗滌燒杯次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線

在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?填“偏高”或“偏低”或“無影響”

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒次,洗滌液也轉移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 ______

若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d,則此溶液的物質的量濃度為 ______ 填字母

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質(加熱及夾持裝置略去)。

1)裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

2)銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。

3)能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是_____________________________。

4)裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產生白色沉淀,沉淀的化學式分別是___________。

5)寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

6)能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象_____。若通入過量的SO2,則其總反應的離子反應方程式是_________。

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