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【題目】1 升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2，則甲和乙的分子式依次為

A．X2 與Y2 B．XY 與X2 C． X2 與YX D．YX 與Y2

【答案】B

【解析】

試題分析：在相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，由題意可知存在反應：2甲+乙=2XY2，A．不能滿足質量守恒，故A錯誤；B．可滿足質量守恒定律，故B正確；C．不能滿足質量守恒定律，故C錯誤；D．不能滿足質量守恒定律，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L－1的KCl

C. 75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業上可通過如下反應合成：Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列說法不正確的是

A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑

B. 氧化劑與還原劑物質的量比是1∶3

C. AlN是還原產物

D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于0.1molL﹣1 NH4Cl溶液，正確的是（　　）
A.升高溫度，溶液pH升高
B.通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl﹣）均增大
C.c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
D.c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是

A. 0．8 mol二氧化碳

B. 標準狀況下2．24L氨氣

C. 3．6g水（水的摩爾質量為18g·mol-1）

D. 含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是

A. 該反應的氧化劑為N2，還原產物為CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應速率增大

C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉移的電子為1.2 mol

D. 反應的平衡常數可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	﹣

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為_____________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。

A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應結束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：