Question

進行化學實驗觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論，這是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋中，正確的是

1. A.
   將SO₂氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色．體現了SO₂的漂白性
2. B.
   銅濃硝酸反應生成NO₂而稀硝酸生成NO．說明稀硝酸比濃硝酸氧化性強
3. C.
   將純凈的金屬鈉放在空氣中，顏色由銀白色很快變暗．說明鈉的化學性質活潑
4. D.
   常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象．說明鋁與冷的濃硫酸不反應

Answer 1

C
分析：A、酸性高錳酸鉀有強氧化性，能氧化二氧化硫；
B、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，酸溶液的濃度越大，氧化性越強；
C、放置在空氣中的鈉能被氧氣氧化生成氧化鈉；
D、常溫下，鋁和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物阻止進一步的反應．
解答：A、酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明了二氧化硫有還原性，故A錯誤；
B、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，相同的酸，濃度越大反應速率越大，氧化性越強，所以說明濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B錯誤；
C、純凈的鈉放置在空氣中很快變暗，原因是鈉和氧氣反應生成了氧化鈉而使鈉變暗，說明了鈉的性質很活潑，故C正確；
D、常溫下，鋁和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物阻止進一步的反應，而不是鋁和濃硫酸不反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，易錯選項是D，注意常溫下，鋁和鐵能與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化現象，原因是生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應，而不是鐵或鋁與濃硝酸或濃硫酸不反應．