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電解普通水和重水（

H₂O）的混合物，通電一段時間后，兩級共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數比是多少．

考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系,電解原理

專題：計算題

分析：先根據氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計算出氫氣和氧氣的體積以及物質的量，利用氧氣的體積計算氧氣的質量，再利用平均摩爾質量法計算普通氫和重氫的物質的量之比，結合分子構成計算普通氫和重氫的原子個數之比即可．

解答： 解：電解水的方程式為2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，
即氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的質量=

11.2L

22.4L/mol

×32g/mol=16g；氫氣的質量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質量=

2.5g

1mol

=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質的量之比為：

1.5：0.5=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數之比為3：1；
答：生成的氣體中氕和氘的原子個數比是3：1．

點評：本題以電解原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，充分利用平均摩爾質量法是解答本題的關鍵

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中的主要成分不是甲烷的是（　　）

A、空氣	B、沼氣
C、天然氣	D、水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是（　　）

A、放電時，電流方向由B過M到A

B、充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連

C、放電時，正極反應是Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄

D、充電時，陽極反應是PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請回答：
（1）反應中濃硫酸起

劑和

劑的作用．
（2）加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片，它的作用是

（3）燒瓶中盛放的是乙醇和濃硫酸的混合液，在盛放該混合液時，應先向燒瓶里注入

再注入

．
（4）該實驗可能產生的主要的有機副產物是

．
（5）制取乙烯的反應類型是

，反應的化學方程式是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為

、

．
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是

，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為

；
（3）若每個電池甲烷通如量為280mL（標準狀況），且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為

mL（標準狀況）．若此時盛裝氯化鈉溶液的U形管體積為1L，則100℃（Kw=1×10^-12）該溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）．已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成金屬單質D和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學式是

，C的電子式是

．
（2）寫出化合物A與鹽酸反應的化學方程式：

．
（3）某同學通過查閱資料得知物質A的性質：
Ⅰ．工業上可用金屬D與液態的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質，純凈的A物質為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的．
Ⅱ．物質A熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸和酒精．在空氣中化合物A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸．在750～800℃分解為化合物E和氣體C．
①物質A在750～800℃分解的方程式為：

．
②久置的物質A可能大部分變質而不能使用，需將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理

．
（4）工業制備單質D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱：

．
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是

、

．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

．
（3）他們記錄的實驗數據如表：

實驗用品			溶液溫度		中和熱 △H
實驗用品			t₁	t₂	中和熱 △H
①	50mL0.55mol?L^-1NaOH	50mL．0.5mol?L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L^-1NaOH	50mL．0.5mol?L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物質的密度均為1g?cm^-3．
請同學根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（s）在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0．反應物A的濃度
（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c 2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗室1中，反映在10至20分鐘時間內平均速度v（A）=

．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c2=

mol?L^-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還含有的條件是

．
（3）在實驗室3中，A 的初始濃度c3=

mol?L^-1．
（4）由本次試驗中，可推測該反應是

反應（填吸熱或放熱）．
（5）1---4組試驗中，A的平衡轉化率最大的是第

組．
（6）在實驗2中，60min后，若將容器體積增大1倍，則達到平衡時B的濃度為

（填＞、=、＜）0.125mol?L^-；該反應的平衡常數為K

（填“不變”、“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列書寫的離子方程式中，正確的是（　�。�

A、高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B、在NH₄HSO₄溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-→NH₃?H₂O

C、VO²⁺與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO²⁺+MnO₄^-+H₂O→5VO₂⁺+Mn²⁺+2H⁺

D、Fe²⁺離子被空氣氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O→4Fe³⁺+4OH^-

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