Question

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu2+）與Na2S溶液體積（V）的關系如圖所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2，下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.如不考慮CuS的溶解，則c點溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C.該溫度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D.該溫度下，反應：的平衡常數為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．CuCl2、Na2S水解促進水電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有影響，水的電離程度最小的為b點，故A錯誤；

B. c點時，溶液中的n(Cl－)為0.002 mol，Na2S過量0.001 mol，由物料守恒可得2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-），故B正確；

C. b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據b點數據可知c(Cu2＋)＝1×10－17.7 mol/L，則該溫度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)=1×10－35.4 mol2/L2=4×10－36mol2/L2，故C錯誤；

D. ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)平衡常數為==＝7.5×1010，故D錯誤；

故選B。