Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
• B、同濃度的溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl，c（NH₄⁺）的順序是：①＞②＞③
• C、0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋時，所有的離子濃度都減小
• D、0.1mol?L^-1硫化鈉溶液中離子濃度的關系：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、醋酸鈉溶液顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸；
B、氫離子抑制銨根離子水解，二元的大于一元的，據此判斷；
C、把溶液加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中物質電離出的離子濃度一定減小，據此解答；
D、硫化鈉的化學式為Na₂S，利用物料守恒來分析．

解答： 解：A、醋酸鈉溶液顯堿性，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸，所以常溫下醋酸分子能存在于pH＞7的堿性溶液中，故A錯誤；
B、氫離子抑制銨根離子水解，二元的大于一元的，所以c（NH₄⁺）的順序是：①＞②＞③，故B正確；
C、醋酸是弱電解質，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋有利于電離正向進行，但電離出的氫離子與增大的體積相比體積影響大，所以總體氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故C錯誤；
D、硫化鈉的化學式為Na₂S，則0.1mol?L^-1硫化鈉溶液中離子濃度關系

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度的比較、鹽類水解知識的應用、溶液中的守恒關系等，題目涉及的知識點較多，需要學生有較強的分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．